中國古代哲學(xué)道氣思想太極圖的物理學(xué)原理說明

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量子力學(xué)思維實(shí)驗(yàn)

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物理實(shí)驗(yàn)已知電離ClNa分子是3個(gè)電伏能量。
與形成Cl離子產(chǎn)生3個(gè)電伏能量相當(dāng)。
說明形成ClNa分子化學(xué)鍵離子鍵的實(shí)際鍵能應(yīng)是3個(gè)電伏。
Na正離子只以一部分正電場(chǎng)與Cl負(fù)離子負(fù)電場(chǎng)結(jié)合，ClNa分子的Na正離子的正電場(chǎng)還與其它分子負(fù)電場(chǎng)結(jié)合分子鍵的能力

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如果按已有化學(xué)物理學(xué)說明，分子力分子鍵形成是因原子正負(fù)電荷中心不重合，產(chǎn)生的。
也一定是原子正負(fù)電場(chǎng)的粒子的不完全包裹和纏繞，減小了正負(fù)電場(chǎng)相互作用或原子能級(jí)強(qiáng)度，才有了分子鍵形成。

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安大略外圍物理研究所在其官方網(wǎng)站上報(bào)道說，科學(xué)家們提出的“氣泡�！钡亩嘀赜钪胬碚撌腔�于“宇宙起源于真空”的假設(shè)。研究人員認(rèn)為，他們可以證實(shí)多個(gè)宇宙并存的理論，因?yàn)橛钪嬷写嬖诖罅康恼婵�，而真空中包含能量，例如各種暗能量、真空能量等等�！熬拖皴佒械姆兴�，這種高能量開始蒸發(fā)并形成氣泡。每個(gè)氣泡都形成真空，雖然能量低，但并非沒有。他說：“我們的研究表明，這種能量會(huì)導(dǎo)致氣泡膨脹。”

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“我們不能回避談?wù)撘粋�(gè)理論，因?yàn)槲覀儾幌矚g它，”麥克斯·泰格馬克說�！拔覀兛偸亲黾僭O(shè)，然后驗(yàn)證他們。這就是科學(xué)�！�

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因?yàn)橛钪嬷写嬖诖罅康恼婵�，而真空中包含能量，例如各種暗能量、真空能量等等道氣

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而真空中包含道氣

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非極性分子相互靠攏時(shí)，它們的瞬時(shí)偶極矩之間會(huì)產(chǎn)生很弱的吸引力，這種吸引力稱為色散力。色散力存在于一切分子之間。

任何一個(gè)分子，都存在著瞬間偶極，這種瞬間偶極也會(huì)誘導(dǎo)鄰近分子產(chǎn)生瞬間偶極，于是兩個(gè)分子可以靠瞬間偶極相互吸引在一起。這種瞬間偶極產(chǎn)生的作用力稱為色散力（dispersion force）。色散力是倫敦（London）于1930年根據(jù)近代量子力學(xué)方法證明的，由于從量子力學(xué)導(dǎo)出的理論公式與光色散公式相似，因此把這種作用稱為色散力，又叫做倫敦力。

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任何一個(gè)分子，由于電子的不斷運(yùn)動(dòng)和原子核的不斷振動(dòng)，常發(fā)生電子云和原子核之 間的瞬時(shí)相對(duì)位移，從而產(chǎn)生瞬時(shí)偶極。分子靠瞬時(shí)偶極而相互吸引，這種力稱為色散 力。色散力主要與分子的變形性有關(guān)，分子的變形性越大，色散力越強(qiáng)。它存在于一切分 子之間。 [2]  

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由于分子中電子和原子核不停地運(yùn)動(dòng)，非極性分子的電子云的分布呈現(xiàn)有漲有落的狀態(tài)，從而使它與原子核之間出現(xiàn)瞬時(shí)相對(duì)位移，產(chǎn)生了瞬時(shí)偶極，分子也因而發(fā)生變形。分子中電子數(shù)愈多、原子數(shù)愈多、原子半徑愈大，分子愈易變形。瞬時(shí)偶極可使其相鄰的另一非極性分子產(chǎn)生瞬時(shí)誘導(dǎo)偶極，且兩個(gè)瞬時(shí)偶極總采取異極相鄰狀態(tài)，這種隨時(shí)產(chǎn)生的分子瞬時(shí)偶極間的作用力為色散力(因其作用能表達(dá)式與光的色散公式相似而得名)。雖然瞬時(shí)偶極存在暫短，但異極相鄰狀態(tài)卻此起彼伏，不斷重復(fù)，因此分子間始終存在著色散力。無疑，色散力不僅存在于非極性分子間，也存在于極性分子間以及極性與非極性分子間。

色散力存在于一切分子之間。色散力與分子的變形性有關(guān)，變形性越強(qiáng)越易被極化，色散力也越強(qiáng)。稀有氣體分子間并不生成化學(xué)鍵，但當(dāng)它們相互接近時(shí)，可以液化并放出能量，就是色散力存在的證明。

量子力學(xué)計(jì)算表明，色散力與分子變形性有關(guān)，變形性越大，色散力越強(qiáng)。由于各種分子均有瞬間偶極，所以色散力存在于極性分子和極性分子、極性分子和非極性分子以及非極性分子和非極性分子之間。而且在一般情況下，色散力是主要的分子間力。只有極性相當(dāng)強(qiáng)的分子，取向力才顯得重要。

分子間力是一種永遠(yuǎn)存在于分子間的作用力。由于隨著分子間距離的增大而迅速減小，所以它是一種近程力，表現(xiàn)為分子間近距離的吸引力，作用范圍只有幾個(gè)皮米。其作用能的大小從幾到幾十焦耳每摩爾，比化學(xué)鍵的鍵能小1~2個(gè)數(shù)量級(jí)。與共價(jià)鍵不同，分子間力沒有方向性和飽和性。分子間力包括三種作用力，由于相互作用的分子不同，這三種力所占的比例也不同，但色散力通常是最主要的 [1]