中國古代哲學(xué)道氣思想太極圖的物理學(xué)原理說明

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德華力

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色散力、誘導(dǎo)力和取向力這3種分子間力統(tǒng)稱為范德華力。它是在人們研究實(shí)際氣體對(duì)理想氣體的偏離時(shí)提出來的。分子間力有以下特點(diǎn)：①分子間力的大小與分子間距離的6次方成反比。因此分子稍遠(yuǎn)離時(shí)，分子間力驟然減弱。它們的作用距離大約在300～500pm范圍內(nèi)。分子間既保持一定接觸距離又“無”電子云的重疊時(shí)，相鄰兩分子中相互接觸的那兩個(gè)原子的核間距之半稱原子的范德華半徑。氯原子的范德華半徑為180pm，比其共價(jià)半徑99pm大得多。②分子間力沒有方向性和飽和性。③分子間力作用能一般在2~20KJ·mol-1，比化學(xué)鍵能（100～600kJ·mol-1）小約1～2數(shù)量級(jí)。

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稀有氣體分子間并不生成化學(xué)鍵，但當(dāng)它們相互接近時(shí)，可以液化并放出能量，

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放出分子的道氣粒子分子的正負(fù)電場(chǎng)的粒子

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是道氣粒子分子的正負(fù)電場(chǎng)的粒子的能量

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分子力的道氣粒子正負(fù)電場(chǎng)的粒子的能量

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由于電子的不斷運(yùn)動(dòng)和原子核的不斷振動(dòng)，常發(fā)生電子云和原子核之 間的瞬時(shí)相對(duì)位移，從而產(chǎn)生瞬時(shí)偶極。分

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實(shí)質(zhì)或本質(zhì)應(yīng)是正負(fù)電場(chǎng)產(chǎn)生了不完全包裹和纏繞
才能對(duì)外產(chǎn)生作用或形成新的原子以外的正負(fù)電場(chǎng)力。
就是形成分子力，分子力應(yīng)還有氫鍵作用

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對(duì)氫鍵的理解

氫鍵存在雖然很普遍，對(duì)它的研究也在逐步深入，但是人們對(duì)氫鍵的定義至今仍有兩種不同的理解。

第一種把X－H…Y整個(gè)結(jié)構(gòu)叫氫鍵，因此氫鍵的鍵長就是指X與Y之間的距離，例如F－H…F的鍵長為255pm。

第二種把H…Y叫做氫鍵，這樣H…F之間的距離163pm才算是氫鍵的鍵長。這種差別，我們?cè)谶x用氫鍵鍵長數(shù)據(jù)時(shí)要加以注意。

不過，對(duì)氫鍵鍵能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成為HX和HY所需的能量。

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氫鍵不同于范德華力，它具有飽和性和方向性。由于氫原子特別小而原子A和B比較大，所以A—H中的氫原子只能和一個(gè)B原子結(jié)合形成氫鍵。同時(shí)由于負(fù)離子之間的相互排斥，另一個(gè)電負(fù)性大的原子B′就難于再接近氫原子，這就是氫鍵的飽和性。

氫鍵具有方向性則是由于電偶極矩A—H與原子B的相互作用，只有當(dāng)A—H…B在同一條直線上時(shí)最強(qiáng)，同時(shí)原子B一般含有未共用電子對(duì)，在可能范圍內(nèi)氫鍵的方向和未共用電子對(duì)的對(duì)稱軸一致，這樣可使原子B中負(fù)電荷分布最多的部分最接近氫原子，這樣形成的氫鍵最穩(wěn)定。

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樣H…F之間的距離163pm才算是氫鍵的鍵長。